NO2 et NO peuvent être convertis l'un en l'autre. Le gaz standard NO ou NO2 a-t-il un impact ?

Selon l’équation de réaction 2NO+O2=2NO2, en présence d’oxygène, NO réagira pour devenir NO2. Par conséquent, lors de la préparation de gaz standard NO, l’oxygène doit être minimisé autant que possible, le N2 doit donc être utilisé comme gaz d’équilibre. De plus, plus la pureté de l’azote est élevée, moins les impuretés d’oxygène peuvent être garanties. Lors de la préparation du gaz standard NO2, une grande quantité d’oxygène est nécessaire, il est donc recommandé d’utiliser l’air comme gaz d’équilibre. Ce n'est que lorsqu'il y a suffisamment d'oxygène que le NO2 ne réagira pas avec le NO. Il convient de noter que puisque l’équation de réaction est une réaction réversible, le NO2 doit exister dans le NO. Mais le gaz standard pour la préparation de l'air liquide utilise 99,9999 % d'azote comme gaz d'équilibre, ce qui peut garantir que la teneur en NO2 est contrôlée à moins de 5 % de la teneur en NO. Si les exigences d'application du client sont plus élevées, un gaz d'équilibre de plus grande pureté peut également être utilisé dans l'air liquide pour réduire la teneur en NO2.

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